hce_tcu
108年
化學
第 8 題
$\text{H}_3\text{PO}_4$ 分子具有三個酸解離常數，分別為 $K_{a1}$、$K_{a2}$、$K_{a3}$，在 $25.0^\circ\text{C}$ 時，其 $pK_{a1} = 2.12$、$pK_{a2} = 7.20$、$pK_{a3} = 12.32$，則 0.10 M $\text{NaH}_2\text{PO}_4$ 水溶液的 pH 值是多少？
- A 3.60
- B 4.10
- C 4.66
- D 9.76
思路引導 VIP
請觀察 $\text{H}_2\text{PO}_4^-$ 這個離子在磷酸的三段解離過程中，它是位在哪兩個分子/離子之間？如果它既能往下一階解離，也能往上一階變回分子，這兩個過程的平衡常數對最終的酸鹼度會有什麼樣的數學關聯呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出 (C) 4.66，顯示你對多質子酸平衡中「兩性物質」的性質掌握得非常紮實。這類題目在酸鹼化學中相當經典，主要考驗學生能否從眾多數據中，準確辨識出主導溶液性質的關鍵常數。
兩性磷酸鹽的 pH 值判斷
在 $0.10 \text{ M NaH}_2\text{PO}_4$ 溶液中，$\text{H}_2\text{PO}4^-$ 是一個標準的兩性物質。它既可以進一步解離釋放質子（對應 $pK{a2}$），也可以回溯結合質子變回 $\text{H}_3\text{PO}4$（對應 $pK{a1}$）。對於這類濃度遠大於 $K_a$ 且足以忽略水的自解離之溶液，其 $pH$ 值的近似計算公式為該物質前後兩個解離常數的平均值：
▼ 還有更多解析內容