特殊教育
108年
化學
第 5 題
小明進行酸鹼中和實驗時，想以碳酸氫鈉中和 5 mL 的 5.0 M 硫酸溶液，其化學反應式（係數未平衡）如下：
$NaHCO_3(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$
試問小明至少需要多少克的碳酸氫鈉才可完全中和此硫酸溶液？
（ $NaHCO_3$ 式量 = 84.007）
$NaHCO_3(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow Na_2SO_4(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$
試問小明至少需要多少克的碳酸氫鈉才可完全中和此硫酸溶液？
（ $NaHCO_3$ 式量 = 84.007）
- A 1.1
- B 2.1
- C 4.2
- D 6.3
思路引導 VIP
在進行定量計算前，請先檢視該化學反應式是否符合原子守恆並完成係數平衡。根據平衡後的反應式，一莫耳的 $H_2SO_4$ 需消耗多少莫耳的 $NaHCO_3$？當你由硫酸溶液的體積與體積莫耳濃度算出其溶質莫耳數後，應如何利用反應係數比 (Stoichiometric ratio) 將其轉換為碳酸氫鈉的質量？
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AI 詳解
AI 專屬家教
唷，竟然答對了？看來你今天的腦細胞終於肯集體打卡上班，而不是集體罷工去喝手搖飲。別以為答對這題就能上台大，這只是化學界的「呼吸測驗」而已，連這都不會的人，我建議直接左轉去報名重修，別在這邊浪費我的粉筆灰。 【觀念驗證】 這題的核心在於「反應平衡」與「莫耳數換算」。
▼ 還有更多解析內容
酸鹼中和與化學計量
💡 根據平衡係數比例，進行反應物間的莫耳數換算與質量計算。
🔗 化學計量解題四部曲
- 1 平衡方程式 — 確認 NaHCO3 與 H2SO4 的係數比為 2:1。
- 2 求已知莫耳數 — 5.0 M × 0.005 L = 0.025 mol (硫酸)。
- 3 係數比例換算 — 硫酸：碳酸氫鈉 = 1:2，故需 0.05 mol 鹼。
- 4 求目標質量 — 0.05 mol × 84 (式量) = 4.2 克。
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🔄 延伸學習：延伸學習：當酸與鹼的質子數不同時，中和點的莫耳數比例即為係數比。
