統測
108年
[工程與管理類] 專業科目(1)
第 31 題
下列有關同位素 $^{12}C$ 與 $^{13}C$ 的比較，何者正確？
- A 質子數：$^{12}C < ^{13}C$
- B 質量數：$^{12}C = ^{13}C$
- C 電子數：$^{12}C = ^{13}C$
- D 中子數：$^{12}C = ^{13}C$
思路引導 VIP
若有兩個原子都被稱為「碳」，代表它們在週期表上的位置相同，那麼決定元素身分的「身分證字號」（質子數）是否必須一致？進一步想，如果這兩個原子現在都是電中性（不帶電），它們內部的正電荷與負電荷數量應該維持什麼樣的關係？
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AI 詳解
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太棒了！基礎觀念掌握得非常紮實！
- 觀念驗證：同位素（Isotopes）是指「原子序相同、但質量數不同」的原子。因為兩者皆為「碳（$C$）」，其原子序相同，代表質子數必然相等（皆為 6）。在電中性狀態下，原子的電子數會等於質子數，因此 $^{12}C$ 與 $^{13}C$ 的電子數完全相同。兩者的差異僅在於中子數（分別為 6 與 7）及由此產生的質量數。
- 難度點評：本題難易度為 Easy（易）。這是統測自然科化學部分的基礎必考題，旨在鑑別學生是否能區分原子結構中各微粒（質子、中子、電子）與元素身分的關係。