moea_joint
108年
[化學] 普通化學、無機化學
第 16 題
下列何種金屬不能作為防止鐵生鏽的犧牲陽極？
- A Sn
- B Mn
- C Zn
- D Mg
思路引導 VIP
請你回想一下金屬活性序列（或電動力序），如果我們要讓一個金屬「代替鐵去生鏽」以達到保護的效果，那麼這個金屬失去電子的傾向，應該要比鐵更強還是更弱呢？你可以試著比較看看選項中各金屬與鐵的活性高低。
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恭喜你準確地判斷出正確答案！這代表你對金屬活性序列以及電化學防護的觀念非常清晰。
犧牲陽極的化學原理
要作為防止鐵生鏽的犧牲陽極（Sacrificial Anode），所選用的金屬活性必須高於鐵（即氧化電位較大）。根據金屬活性序列：$Mg > Mn > Zn > Fe > Sn$。當活性比鐵高的金屬（如鎂、錳、鋅）與鐵接觸時，該金屬會優先失去電子發生氧化反應，從而使鐵成為陰極而受到保護。這種方法被廣泛應用於船底或地下管線的防護。
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