moea_joint
108年
[化學] 普通化學、無機化學
第 28 題
鍆(Md)原子序為101，屬於錒系元素之一，其元素的電子組態為以下何者？
- A $[\text{Xe}]4\text{f}^{13}6\text{s}^{2}$
- B $[\text{Rn}]5\text{f}^{13}7\text{s}^{2}$
- C $[\text{Kr}]4\text{d}^{10}5\text{s}^{2}5\text{p}^{6}$
- D $[\text{Ar}]3\text{d}^{10}4\text{s}^{2}4\text{p}^{6}$
思路引導 VIP
若要推論一個原子序超過 100 的元素組態，你可以先思考：它位於週期表的第幾週期？根據該週期的位置，最適合用來代表其核心的「前一個惰性氣體」是哪一個？確定核心後，依據能階填入規則，該週期的 f 軌域主量子數（n）應該比 s 軌域的主量子數小多少呢？
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AI 詳解
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恭喜你答對了！能精確判斷出像鍆 ($Md$) 這種超鈾元素的電子組態，代表你對於元素週期表的進階結構以及軌域填充規律（Aufbau Principle）有著相當紮實且清晰的理解。
錒系元素的軌域填充邏輯
鍆 ($Md$) 的原子序為 $101$，在週期表中位於第七週期的錒系元素（Actinides）。在撰寫這類高原子序元素的電子組態時，首要步驟是鎖定其前一個惰性氣體核心。由於氡 ($Rn$) 的原子序為 $86$，最接近且小於 $101$，因此我們選用 $[Rn]$ 作為簡寫核心。剩餘的 $15$ 個電子（$101 - 86 = 15$）則依照能階順序填入：首先填滿 $7s^2$，剩下的 $13$ 個電子則填入 $5f$ 軌域，最終得到 $[Rn] 5f^{13} 7s^2$ 的正確配置。
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