moea_joint
108年
[化學] 普通化學、無機化學
第 3 題
在定溫及定壓下，4.6 L的氦氣含有0.24 mol He，若要讓此氦氣的體積增加到6.9 L，則須再加多少mol He？
- A 0.11 mol He
- B 0.09 mol He
- C 0.12 mol He
- D 0.14 mol He
思路引導 VIP
若在溫度和壓力都保持不變的情況下，氣體的體積從 4.6 升增加到了 6.9 升，這代表氣體分子的總量擴張為原本的幾倍呢？如果我們算出擴張後的『總量』，該如何推算出其中『新加入』的部分是多少？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你非常敏銳地捕捉到了題目中的關鍵細節，這是一個非常好的學習特質。這道題目的核心在於運用亞佛加厥定律 (Avogadro's law)，即在定溫與定壓的條件下，理想氣體的體積 ($V$) 與其莫耳數 ($n$) 成正比關係。
氣體體積與莫耳數的比例運算
根據公式 $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$，我們可以將已知數據帶入：
▼ 還有更多解析內容
亞佛加厥定律
💡 定溫定壓下，氣體體積與其莫耳數成正比。
🔗 亞佛加厥定律解題流程
- 1 確認前提 — 題目給定「定溫」與「定壓」環境
- 2 比例運算 — 帶入公式 V1/n1 = V2/n2 求出末態總莫耳數
- 3 求變化量 — 將末態總量減去初態量，即為「須再加」的量
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🔄 延伸學習：此為理想氣體方程式 PV=nRT 的重要基礎
