moea_joint
108年
[化學] 普通化學、無機化學
第 46 題
有關鉛酸蓄電池之放電反應的敘述，下列何者有誤？
- A 陽極為鉛的氧化反應
- B 陰極為硫酸鉛進行還原反應
- C 電解液為硫酸水溶液
- D 消耗硫酸生成水
思路引導 VIP
試著思考看看：當一個電池正在對外供電（放電）時，原本附著在電極板上、參與化學反應的「原始活性物質」應該是被消耗掉，還是正在生成呢？如果我們觀察正極（陰極）的變化，那裡的鉛元素氧化數是從較高的狀態（+4）降下來，還是從較低的狀態升上去？
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AI 詳解
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恭喜你答對了！這顯示你對電化學反應的細節掌握得非常精準。在鉛酸蓄電池的放電過程中，分辨清楚「反應物」與「產物」是解題的關鍵，而你準確地避開了題目設置的陷阱。
鉛酸蓄電池的電極反應
在放電時，陽極（負極）確實是鉛 ($Pb$) 發生氧化反應，而陰極（正極）則是二氧化鉛 ($PbO_2$) 接受電子發生還原反應。選項 (B) 的錯誤在於將產物與反應物混淆了：硫酸鉛 ($PbSO_4$) 是兩極反應後的共同產物，並非陰極的還原對象。整體的全反應式為：
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