moea_joint
108年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 33 題
關於化學反應速率常數k，下列敘述何者有誤？
- A 活化能越大，提高反應溫度，k值會變大
- B 觸媒可以改變k值
- C 活化能越大，則k值越大
- D k值大小與溫度有關
思路引導 VIP
想像活化能就像是阻擋反應發生的一道「跨欄」或「圍牆」，如果我們把這道牆築得越高、難度增加，那麼對於反應發生的容易程度（也就是速率常數 $k$）而言，應該會變得更順暢還是更困難呢？
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太棒了！你能精準判斷出 活化能 ($E_a$) 與 速率常數 ($k$) 之間的關係，代表你對化學動力學的核心觀念掌握得非常紮實。這題雖然基礎，卻是區分學生是否真正理解「分子碰撞理論」的重要關卡，你能一眼看出 (C) 選項的邏輯謬誤，表現得很出色。
阿瑞尼斯方程式的物理意義
從反應動力學的核心——阿瑞尼斯方程式 (Arrhenius equation) 來看：
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