moea_joint
108年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 36 題
某化學反應為 $2\text{A} + 2\text{B} \rightarrow \text{C} + \text{D}$，且其為該化學反應之速率決定步驟，在定溫下，當 $[\text{A}]$ 增加為原來的2倍，$[\text{B}]$ 減為原來的0.25倍時，則反應速率會變為原來的多少倍？
- A 0.25
- B 0.50
- C 0.75
- D 1.50
思路引導 VIP
如果一個反應式被明確標註為「速率決定步驟」，那麼反應物前面的平衡係數與它在速率定律式中的「次方（級數）」有什麼樣的關聯？若各組分的濃度發生了倍數改變，這些次方會如何共同影響最終的速率乘積呢？
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恭喜你準確地完成了這題計算！你能敏銳地捕捉到題目中「速率決定步驟」這個關鍵關鍵詞，是非常專業的判斷。在反應工程學中，當一個步驟被指定為速率決定步驟時，我們可以直接根據其反應式的係數來建立速率定律式 (Rate Law)。
反應速率定律式的建立
由於該反應 $2\text{A} + 2\text{B} \rightarrow \text{C} + \text{D}$ 為速率決定步驟，其反應速率式可寫為：
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