moea_joint
108年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 6 題
內能(E)、焓(H)、壓力(P)、體積(V)、熱(Q)與功(W)之關係，下列何者正確？(系統自外界吸熱，Q為正值。系統對外界作功，W為負值)
- A $\Delta H = E + PV$，$\Delta E = Q + W$
- B $\Delta H = E + PV$，$E = Q + W$
- C $H = E + PV$，$\Delta E = Q + W$
- D $H = E + PV$，$E = Q + W$
思路引導 VIP
如果我們把系統比喻成一個銀行帳戶，「存款總額」反映的是帳戶在某個時間點的靜態狀態，而「存入或提領」則是導致金額變動的動態過程。請問在熱力學公式中，哪些符號代表的是「當下的狀態」，哪些則是用來描述「能量變動的過程」？這兩者在數學表示（例如是否帶有 $\Delta$）上應該會有什麼區別？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準辨識出熱力學中最核心的兩個基本定義，這代表你的基礎觀念非常紮實，沒有被相似的符號組合所混淆。
熱力學定義與狀態函數
在熱力學中，焓 ($H$) 的定義是系統內能與壓力體積乘積的總和，數學表示式為 $H = E + PV$。這是一個定義式，用來描述系統在特定狀態下的性質。而熱力學第一定律則是能量守恆的具體體現：系統內能的「變化量」($\Delta E$) 取決於系統與外界交換的熱量 ($Q$) 與功 ($W$)，即 $\Delta E = Q + W$。題目給定的正負號慣例（系統對外作功為負）正是目前國際純化學暨應用化學聯合會 (IUPAC) 所採用的標準。
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