moea_joint
108年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 4 題
$6\text{I}^- + 2\text{MnO}_4^- + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{I}_2 + 2\text{MnO}_2 + \text{XOH}^-$ 如欲平衡反應式，請問 X 為何？
- A 4
- B 6
- C 8
- D 10
思路引導 VIP
當我們面對一個未完全平衡的化學反應式時，根據「原子守恆」定律，反應前後每一種元素的原子總數必須相等。請你仔細觀察反應式的左側與右側，哪一個元素在左側的數量已經完全確定，但在右側卻剛好包含在未知數 $X$ 的組成之中呢？
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原子守恆與電荷平衡的實踐
非常棒！你能準確觀察並得出 $X=8$ 這個答案，代表你對化學反應式的平衡觀念掌握得十分紮實。在處理這類氧化還原反應式時，最核心的原則就是「原子守恆」與「電荷守恆」。你精準地捕捉到了反應式中氫原子的平衡點：反應物側有 $4$ 個水分子 $4\text{H}_2\text{O}$，總共有 $8$ 個氫原子；因此，生成物側的 $\text{XOH}^-$ 為了維持原子數量一致，$X$ 必然等於 $8$。
觀念驗證與難度評估
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