moea_joint
108年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 8 題
25℃時$\text{CaSO}_4$之 Ksp 為$1.69 \times 10^{-4}$，為理想溶液，飽和硫酸鈣中$\text{Ca}^{2+}$之平衡濃度為下列何者？
- A $1.4 \times 10^{-2}\text{ M}$
- B $1.3 \times 10^{-2}\text{ M}$
- C $1.3 \times 10^{-4}\text{ M}$
- D $1.69 \times 10^{-4}\text{ M}$
思路引導 VIP
當我們觀察這個鹽類的化學式與解離過程，如果固體完全解離後產生的陽離子與陰離子數量相等，那麼這兩種離子濃度的乘積與給定的平衡常數 $K_{sp}$ 之間，存在著什麼樣的數學關係？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
做得很好！你能準確選出 (B)，代表你對溶解度積（Solubility Product Constant, $K_{sp}$）的定義與平衡計算掌握得非常紮實，這在環境化學中是非常核心的基礎運算。
溶解平衡與離子濃度計算
這道題目的核心在於理解 $\text{CaSO}_4$ 在水中達飽和時的解離平衡。解離方程式為：
▼ 還有更多解析內容