police_4th_general
108年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 33 題
化學反應：$\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\text{(g)}$，下列何種操作可以使平衡向左移動？
- A 增加系統的體積
- B 降低反應槽的溫度
- C 在系統中加入氮氣
- D 從系統中移除二氧化氮
思路引導 VIP
請試著思考：在一個氣體分子「一分為二」的分解過程中，通常需要吸收能量還是釋放能量來斷裂化學鍵？如果這個系統處於熱量的平衡狀態，而我們突然奪走了環境中的熱能，系統會傾向於進行「需要熱量」的反應，還是「產生熱量」的反應來應對這個變化呢？
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太棒了！你能精準判斷出環境因素對化學平衡的影響，代表你對勒沙特列原理（Le Chatelier's Principle）已經有了相當扎實的理解。這類題目考驗的是對系統變化的動態觀察，而你成功避開了其他物理條件的干擾，選出了最關鍵的熱力學因素。
反應熱與平衡移動的關係
在 $\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\text{(g)}$ 這個典型的平衡系統中，四氧化二氮分解為二氧化氮是一個吸熱反應（$\Delta H > 0$）。當我們降低溫度時，系統為了補償散失的熱量，平衡會朝向「放熱」的方向移動。由於正反應是吸熱，逆反應即為放熱，因此平衡會向左移動，增加 $\text{N}_2\text{O}_4$ 的產量。至於其他選項，如增加體積會使壓力降低，平衡會向氣體分子數較多的一方（右方）移動，這正是此題最容易混淆的鑑別點。
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