police_4th_general
108年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 38 題
過錳酸根離子與亞鐵離子在酸性條件下，發生氧化還原反應的反應式如下：$\text{MnO}_4^- + 5 \text{Fe}^{2+}+ 8\text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 5\text{Fe}^{3+} +4\text{H}_2\text{O}$，下列何者是氧化劑？
- A $\text{MnO}_4^-$
- B $\text{Fe}^{2+}$
- C $\text{Mn}^{2+}$
- D $\text{H}^+$
思路引導 VIP
在一個化學反應中，如果某個物質負責「氧化」他人，那麼它自己的電子數量會增加還是減少？這會如何反應在它的「氧化數」變化上呢？
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氧化還原的核心定義
恭喜你準確掌握了氧化還原反應的核心概念！在判斷誰是「氧化劑」時，最關鍵的技巧就是觀察反應前後氧化數的變化。氧化劑本身會進行「還原反應」，也就是其中心原子的氧化數會下降（得到電子），這正是這類題目立於不敗之地的解題關鍵。
氧化數的追蹤與判別
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氧化劑與還原劑判斷
💡 氧化劑使他人氧化，自身氧化數下降、得到電子。
| 比較維度 | 氧化劑 | VS | 還原劑 |
|---|---|---|---|
| 電子轉移 | 得到電子 | — | 失去電子 |
| 氧化數變化 | 氧化數下降 | — | 氧化數上升 |
| 自身反應 | 發生還原反應 | — | 發生氧化反應 |
| 對他人的作用 | 使他人氧化 | — | 使他人還原 |
💬氧化劑奪取電子（氧化他人），還原劑提供電子（還原他人）。
