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108年
化學
第 2 題
📖 題組：
請計算下列水溶液中 Ba(IO3)2的溶解度，並提供計算過程：（15 分） (Ba(IO3)2的Ksp = 1.57 × 10^-9，√1.57 = 1.25，∛1.57 = 1.162，∛4 = 1.587) (請以科學記號表示，計算至小數點後第2位，以下四捨五入)
請計算下列水溶液中 Ba(IO3)2的溶解度，並提供計算過程：（15 分） (Ba(IO3)2的Ksp = 1.57 × 10^-9，√1.57 = 1.25，∛1.57 = 1.162，∛4 = 1.587) (請以科學記號表示，計算至小數點後第2位，以下四捨五入)
在濃度 0.1 M 之 Ba(NO3)2溶液中，Ba(IO3)2的溶解度。（5 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
本題考查「同離子效應」對溶解度的影響。解題關鍵在於辨識溶液中已存在初始濃度的鋇離子，並因Ksp極小而合理忽略溶解產生的微小濃度變化（s ≪ 0.1），簡化計算後即可解出溶解度。
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- 寫出碘酸鋇的溶解平衡方程式與溶度積常數（$K_{sp}$）表示式： $$Ba(IO_3)2(s) \rightleftharpoons Ba^{2+}(aq) + 2IO_3^-(aq)$$ $$K{sp} = [Ba^{2+}][IO_3^-]^2 = 1.57 \times 10^{-9}$$
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