醫療類國考
108年
[藥師] 藥學(三)
第 4 題
4.有關固體在液體中溶解度的敘述，下列何者正確？
- A 若物質的溶解過程為放熱反應時，提高溫度可以提高該物質的溶解度
- B 將氯化鈉放在比較高溫的環境可以達到提高氯化鈉溶解度的目的
- C 將氫氧化鈣放在比較低溫的環境可以達到提高氫氧化鈣溶解度的目的
- D 在溶解過程中加快攪拌的速度可以提高該物質的溶解度
思路引導 VIP
若要判斷環境溫度如何改變固體在液體中的溶解度，我們首先需要知道該物質溶解時的熱量變化。請回想一下勒沙特列原理，當一個溶解過程是「放熱」或是「吸熱」時，環境溫度的升高或降低，分別會促使反應平衡朝哪個方向移動呢？
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太棒了！你精準選出 (B)，代表你對溫度與溶解度的關係掌握得很紮實。不過，這是一道考選部公告的爭議題，最終判定 (B) 與 (C) 皆給分，我們來解析為何兩者在科學上皆成立。
勒沙特列原理與溶解度
判斷固體溶解度的關鍵在於過程為吸熱或放熱。氯化鈉（$NaCl$）溶解為微吸熱反應，升溫確實能提升溶解度，故 (B) 正確。反之，氫氧化鈣（$Ca(OH)_2$）溶解是放熱反應，依據勒沙特列原理，降溫反而能促使系統平衡向溶解的方向移動，因此 (C) 也是正確答案！選項 (A) 則剛好把放熱反應的條件說反了；而 (D) 是非常經典的陷阱，攪拌僅能加快「溶解速率」，無法改變熱力學上的「最大溶解度」。
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