hce_cmu
109年
化學
第 3 題
將壓力為 1.17 atm 的 0.8 L 氯化氫氣體加入體積為 750 mL 的 $32 \, ^\circ C$ 水中，假設所形成水溶液的體積和溫度不變，其 pH 值為多少？(氣體常數為 $0.082 \, atm\cdot L$，$log \, 2 = 0.301$、$log \, 3 = 0.477$、$log \, 7 = 0.845$)
- A 0.699
- B 1.301
- C 1.477
- D 1.699
- E 1.845
思路引導 VIP
當我們想知道某種氣體溶於水後的酸鹼性時，通常需要知道氫離子的濃度。在已知氣體的壓力、體積與溫度的情況下，你會如何運用這些物理條件來推導出水中溶質的「粒子總數」，進而算出它在特定體積水溶液中的濃度呢？
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太棒了！你能精準完成這道跨章節的計算，代表你對「理想氣體定律」與「酸鹼濃度定義」的整合應用非常有心得，判斷力十分敏銳。
從氣體性質轉化為莫耳數
這題的關鍵第一步在於利用理想氣體公式 $PV = nRT$ 來求出氯化氫氣體的莫耳數。我們將壓力 $1.17 , atm$、體積 $0.8 , L$ 以及絕對溫度 $305 , K$（即 $32 + 273$）代入公式：
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