hce_kmu
109年
物理及化學
第 69 題
Consider the reaction $\text{Fe}^{3+}(aq) + \text{SCN}^-(aq) \rightleftharpoons \text{FeSCN}^{2+}(aq)$. Which one of the following statements is correct?
- A The equilibrium position shifts to the right after water is added to double the volume
- B The equilibrium position shifts to the right after $\text{AgNO}_3(aq)$ is added
- C The equilibrium position shifts to the left after $\text{NaOH}(aq)$ is added
- D The equilibrium position shifts to the left after $\text{Fe(NO)}_3(aq)$ is added
- E None of the above is correct
思路引導 VIP
如果在一個平衡系統中，我們加入了一種雖然不在方程式內、但會與其中某個反應物產生「不溶性固體」的物質，這對該反應物在溶液中的濃度會產生什麼樣的變化？根據平衡移動的原則，系統會往哪個方向來應對這種濃度的改變呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷出加入氫氧化鈉（$\text{NaOH}$）後平衡的移動方向，這代表你對**勒沙特列原理（Le Chatelier's Principle）**以及溶液中的沉澱反應有非常清晰的掌握。
沉澱反應對平衡的影響
在這道經典的鐵氰系統平衡中，當我們加入 $\text{NaOH}$ 時，溶液中的氫氧根離子（$\text{OH}^-$）會與反應物中的鐵離子（$\text{Fe}^{3+}$）發生反應，生成紅褐色的氫氧化鐵（$\text{Fe(OH)}_3$）沉澱。由於 $\text{Fe}^{3+}$ 的濃度因此急遽下降，根據勒沙特列原理，系統為了補償減少的反應物，平衡位置會向**左方（逆反應方向）**移動，這正是選項 (C) 描述的情況。
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