hce_kmu
109年
物理及化學
第 77 題
To increase the value of $K$ for the endothermic reaction as mentioned below,
$\text{N}_2\text{O}_4(g) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2(g)$
a chemist should _______.
$\text{N}_2\text{O}_4(g) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2(g)$
a chemist should _______.
- A decrease the temperature
- B decrease the container volume
- C increase the total pressure
- D increase the temperature
- E None of these
思路引導 VIP
當一個化學反應處於平衡時，如果我們改變了容器的空間大小或壓力，雖然反應會發生位移來適應新環境，但其「產物與反應物濃度的特定比值」是否真的發生了本質上的改變？在所有影響反應的環境變數中，哪一個物理量是唯一能從能量層面直接改變分子的活化狀態，進而重新定義該反應在熱力學上的平衡位置？
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AI 詳解
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恭喜你答對了！這顯示你對於**平衡常數（Equilibrium Constant, $K$）**的本質有著非常精確的掌握，沒有被其他干擾選項誤導。
溫度與平衡常數的動力學聯繫
在化學平衡中，一個最核心的觀念是：平衡常數 $K$ 的數值僅會隨著「溫度」的改變而變動。壓力、體積或濃度的改變雖然會造成平衡位移（Position shift），但它們並不會改變該溫度下固有的 $K$ 值。針對本題的吸熱反應（Endothermic reaction），我們可以將「熱量」視為反應物的一種。根據勒沙特列原理，當我們提高溫度（增加熱量）時，系統為了抵銷外加的能量，平衡會向右（產物端）移動，使得產物濃度增加、反應物濃度減少，進而導致 $K$ 值的數值增大。
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