hce_tcu
109年
化學
第 22 題
以 NaOH 水溶液將 0.10 M $H_2C_2O_4$ ($pK_{a1} : 1.23$, $pK_{a2} : 4.19$ ) 水溶液之 pH 調整為 4.50 時，下列關係何者最適當：
- A $[H_2C_2O_4] = [HC_2O_4^-]$
- B $[HC_2O_4^-] = [C_2O_4^{2-}]$
- C $[H_2C_2O_4] > [HC_2O_4^-]$
- D $[HC_2O_4^-] < [C_2O_4^{2-}]$
思路引導 VIP
想像一下，在一個酸鹼平衡系統中，如果我們不斷加入強鹼來提高環境的 pH 值，這會對平衡反應的移動方向產生什麼影響？具體來說，當環境中的 pH 值「超過」了某個酸鹼對的 $pK_a$ 時，根據平衡移動原理，帶負電荷的離子態（共軛鹼）與原本的酸分子形式相比，哪一個會在競爭中佔據優勢呢？
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恭喜你正確選出了選項 (D)！這代表你對於酸鹼多段解離的平衡狀態有著相當清晰的掌握，能夠精準地在多個常數中找到關鍵的對照點。
酸鹼物種分率與 pKa 的關係
這題的核心在於理解 pH 值與 $pK_a$ 的相對大小如何決定物種分佈。根據 Henderson-Hasselbalch 方程式：
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