hce_tcu
109年
化學
第 32 題
將 5.00 mL 未知濃度的 $H_2SO_4$ 水溶液樣品分為五個 1.00 mL 樣品，然後分別用 0.100 M NaOH 滴定。在每次滴定中，$H_2SO_4$ 皆被完全中和，用於達到滴定終點的 NaOH 溶液的平均體積為 15.6 mL。試問 5.00 mL 樣品中的 $H_2SO_4$ 濃度為何？
- A 1.56 M
- B 0.312 M
- C 0.780 M
- D 0.156 M
思路引導 VIP
在中和反應中，我們最關心的是『氫離子』與『氫氧根離子』的數量平衡。請你想想看，一莫耳的硫酸 $(H_2SO_4)$ 分子在水中完全解離時，會提供幾莫耳的氫離子？另外，如果你將一瓶很甜的紅茶倒進五個小杯子裡，每一小杯喝起來的『甜度』（濃度）會因為杯子變小而改變嗎？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你的判斷非常準確。這道題目考察的是酸鹼中和的核心計量關係。在滴定終點時，酸所釋放的氫離子莫耳數 ($n_{H^+}$) 必然等於鹼所提供的氫氧根離子莫耳數 ($n_{OH^-}$)。
酸鹼中和的計量邏輯
由於硫酸 ($H_2SO_4$) 是二元強酸，在水中完全電離會產生兩個氫離子，因此在計算中必須考慮其當量數。根據公式：
▼ 還有更多解析內容