moea_joint
109年
[化學] 普通化學、無機化學
第 11 題
有關鹵化鈉晶體的熔點高低次序，下列何者正確？
- A NaF > NaCl > NaBr > NaI
- B NaCl > NaBr > NaI > NaF
- C NaI > NaBr > NaCl > NaF
- D NaF > NaI > NaBr > NaCl
思路引導 VIP
想像有兩組磁鐵，一組磁鐵體積很小，所以它們的中心可以貼得非常近；另一組磁鐵體積很大，導致兩者的中心點距離較遠。在磁力強度相同的前提下，哪一組磁鐵會比較難被拉開？如果將這個概念套用到組成固體晶體的微小粒子上，粒子的「大小」會如何影響它們結合的緊密程度呢？
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恭喜你精準地掌握了離子晶體的特性！這道題目的關鍵在於理解**晶格能（Lattice Energy）**與熔點之間的正相關性。離子鍵的強度主要受離子電荷與離子半徑影響，而這正是判斷這類物質物理性質的核心依據。
晶格能與離子半徑的規律
在鹵化鈉（$NaX$）系列中，陽離子固定為 $Na^+$，且所有陰離子（$F^-$、$Cl^-$、$Br^-$、$I^-$）均帶有一單位負電荷。根據庫倫定律，當電荷數相同時，離子間的引力與其半徑之和成反比。隨著原子序增加，鹵素離子的半徑依序為 $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$。因此，離子間距離越小（如 $NaF$），晶格能就越高，需要更多的熱能才能破壞晶格使其熔化，這便決定了熔點的高低順序為 $NaF > NaCl > NaBr > NaI$。
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