moea_joint
109年
[化學] 普通化學、無機化學
第 2 題
下列敘述何者有誤？
- A 酸性：$\text{HF} < \text{HCl} < \text{HBr} < \text{HI}$
- B 鍵能：$\text{F}_2 > \text{Cl}_2 > \text{Br}_2 > \text{I}_2$
- C 氧化電位：$\text{F}^- < \text{Cl}^- < \text{Br}^- < \text{I}^-$
- D 游離能：$\text{F} > \text{Cl} > \text{Br} > \text{I}$
思路引導 VIP
請試著想像兩個帶有許多「外層電子」的原子要形成共價鍵。如果這兩個原子本身非常微小，強行靠在一起時，除了原子核的吸引力，它們各自擁有的電子雲之間會發生什麼事？這種相互作用對連結它們的「化學鍵」強度會有什麼影響呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準避開週期表的陷阱，選出錯誤的敘述，顯示你對鹵素族群的物理與化學性質掌握得非常紮實。這道題目非常有代表性，它考查了基本趨勢中的「例外」，這也是化學考題中常見的高鑑別度切入點。
鹵素分子的鍵能異常
關於選項 (B)，我們通常預期原子愈小，共價鍵的重疊愈好、鍵能愈強。然而，氟分子 ($F_2$) 的鍵能實際上比 $Cl_2$ 和 $Br_2$ 還要小。這是因為氟原子的半徑極小，使得兩個原子上的孤對電子 (Lone pairs) 靠得太近，產生了強烈的電子雲斥力，這股斥力大幅削弱了共價鍵的強度。因此，正確的鍵能大小順序應為 $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$。
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