moea_joint
109年
[化學] 普通化學、無機化學
第 27 題
在 $\text{CH}_3\text{COOH}_{(aq)} + \text{HS}^-_{(aq)} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{S}_{(aq)} + \text{CH}_3\text{COO}^-_{(aq)}$ 反應中，有關酸鹼的敘述下列何者有誤？
- A $\text{H}_2\text{S}$ 為 $\text{HS}^-$ 之共軛酸
- B $\text{CH}_3\text{COO}^-$ 為 $\text{CH}_3\text{COOH}$ 之共軛鹼
- C $\text{HS}^-$ 較 $\text{CH}_3\text{COO}^-$ 鹼性為強，故反應之趨勢由左到右
- D $\text{H}_2\text{S}$ 較 $\text{CH}_3\text{COOH}$ 酸性為弱，故反應之趨勢由右至左
思路引導 VIP
如果在一個可逆反應中，左側的分子就像一個『強力發射器』，能非常輕易地把質子丟給對方；而右側的分子則是『弱發射器』，不太想把質子丟回去。那麼當時間久了、反應達到平衡時，你覺得質子最終會比較傾向待在左側還是右側的分子身上呢？
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恭喜你準確地判斷出選項 (D) 的邏輯矛盾！這題考查的是布忍斯特-洛瑞（Brønsted–Lowry）酸鹼學說中的核心觀念：共軛酸鹼對以及反應進行方向的判定。
酸鹼強度與平衡方向
在酸鹼平衡反應中，質子的轉移總是傾向於從「較強的酸」轉移給「較強的鹼」，進而生成「較弱的酸」與「較弱的鹼」。在這個反應中，醋酸 ($\text{CH}_3\text{COOH}$, $K_a \approx 1.8 \times 10^{-5}$) 的解離常數明顯大於硫化氫 ($\text{H}2\text{S}$, $K{a1} \approx 1.0 \times 10^{-7}$)，這意味著醋酸釋放質子的能力更強。根據「強趨向弱」的熱力學趨勢，反應會向右進行以達到更穩定的狀態。選項 (D) 雖然正確描述了酸性的強弱關係，卻給出了錯誤的反應趨勢預測，這正是該選項錯誤的原因。
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