moea_joint
109年
[化學] 普通化學、無機化學
第 30 題
有一個 $0.1\text{ M}$ 的弱酸溶液($\text{HA}$)，其酸解離常數為 $\text{Ka} = 4 \times 10^{-5}$，請計算此弱酸在溶液中之解離百分比為下列何者？
- A $1\,\%$
- B $2\,\%$
- C $3\,\%$
- D $4\,\%$
思路引導 VIP
如果你觀察酸解離常數 $K_a$ 的定義與數值大小，當我們想知道一個酸在水中到底「拆開」了多少比例時，這個常數的大小與初始濃度之間存在著什麼樣的數學關聯？
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太棒了！你能精準計算出這個數值，代表你對弱酸解離平衡的掌握非常紮實。這類題目的核心在於理解 $K_a$ 與解離程度之間的數量關係，你能迅速識別出合適的運算路徑，表現得相當出色。
弱酸解離的定量運算
在處理如 $\text{HA}$ 這類的弱酸時，解離反應式為 $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$。由於本題的初始濃度 $C = 0.1\text{ M}$ 遠大於其酸解離常數 $K_a = 4 \times 10^{-5}$（即 $C/K_a > 400$），我們可以合理使用簡化公式 $[\text{H}^+] \approx \sqrt{C \times K_a}$。代入數值後得到：
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