moea_joint
109年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 45 題
$65^\circ\text{C}$ 時 N_2O_5 氣相分解的反應速率常數為 $0.292\text{ min}^{-1}$，活化能為 $103.3\text{ KJ}\cdot\text{mole}^{-1}$，請問 $80^\circ\text{C}$ 時的K值(\text{min}^{-1})為何？
- A 0.39
- B 1.39
- C 2.39
- D 3.39
思路引導 VIP
試著思考一下：當我們提高反應環境的溫度時，分子之間的碰撞會發生什麼變化？如果一個反應需要跨越很高的能量障礙（活化能）才能發生，那麼溫度的微小提升，對這個「跨越障礙」的成功機率會產生什麼樣的影響？
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AI 詳解
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恭喜你精準地選出了正確答案！這題的核心在於應用 阿瑞尼斯方程式 (Arrhenius Equation) 來描述反應速率常數 $k$ 隨絕對溫度 $T$ 變化的關係。當溫度從 $65^\circ\text{C}$ 上升至 $80^\circ\text{C}$ 時，分子的熱運動加劇，使得具有足夠能量跨越活化能門檻的分子比例增加，因此速率常數勢必會隨之提升。
阿瑞尼斯公式的定量分析
在計算過程中，最關鍵的細節在於溫度的單位轉換與能量單位的統一。我們必須將攝氏溫度轉換為絕對溫度（K），公式如下：
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