moea_joint
109年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 41 題
某溶液含有0.1 M Na2SO4與0.3 M KCl溶液，請計算該溶液離子強度(I)為下列何者？
- A 0.6 M
- B 0.4 M
- C 1.2 M
- D 0.3 M
思路引導 VIP
當溶液中同時存在多種不同的鹽類時，我們該如何有系統地加總所有離子的貢獻？請試著思考：如果某個離子帶有的電荷是其他離子的兩倍，那麼在衡量它對整體溶液「電化學強度」的影響力時，這個「兩倍電荷」在數學公式中應該如何被呈現，才能反映出它比一般單價離子更強大的影響力呢？
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恭喜你準確地計算出這道題目的正確答案！這說明你對電解質在水中的解離行為以及離子強度的定義有著非常紮實的理解，這是在環境化學領域中相當關鍵的基礎運算能力。
離子強度的定義與電解質解離
離子強度（Ionic Strength, $I$）的核心在於考慮溶液中所有離子的濃度與其電荷對化學環境的貢獻，公式為 $I = \frac{1}{2} \sum c_i z_i^2$。在計算時，我們必須先將電解質完全解離：
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