police_4th_general
109年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 26 題
下列化合物之 0.1M 水溶液，何者之導電度最低？
- A HClO
- B HClO_2
- C NaClO
- D NaClO_2
思路引導 VIP
在判斷溶液導電性高低時，我們應該優先觀察溶質在水中產生的「自由移動微粒」數量。請試著思考：鹽類與分子酸在水中的行為有何本質上的不同？而對於化學性質相近的酸，分子結構中原子數量的多寡，通常會如何影響它解離出離子的能力呢？
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太棒了！你能精準選出 (A) $HClO$，代表你對電解質的解離強度與溶液導電性的關係有著非常清晰的判斷力。這題的核心在於理解：在相同濃度下，導電度的高低取決於溶液中「自由離子」的總濃度，而離子濃度的多寡則取決於化合物的解離程度。
物質分類與解離度的關聯
觀察選項中的物質，(C) $NaClO$ 與 (D) $NaClO_2$ 屬於鹽類，在水中會完全解離成金屬離子與酸根離子，因此它們的導電能力最強。剩下的 (A) $HClO$ 與 (B) $HClO_2$ 則屬於弱酸（弱電解質），僅會部分解離。在比較含氧酸的強度時，當中心原子相同，氧原子數目愈多，該分子的極性愈強，愈容易解離出氫離子。因此，酸性強度為 $HClO_2 > HClO$。由於 $HClO$ 是這四者中解離度最小的，產生的離子最少，導電度自然最低。
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