第 一 題

作答時應在腦中建構電位分析法的基本電化學電池模型。核心組件包含測量電壓的「高阻抗電位計」、提供穩定基準的「參考電極」、對待測物有響應的「指示電極」，以及盛裝樣品的「待測溶液」槽，繪圖時務必將這四個元件完整標示並連成迴路。

看到「電位分析法」，首先聯想其基本定義：在零電流或微小電流下測量電化學電池的電位。因為它是利用伽凡尼電池（自發反應）的原理來量測系統本身的電動勢，所以不需要外加電源驅動，這點與伏安法（需外加電壓驅動電解）截然不同。

面對此題，應將 pH 玻璃電極的構造『由內而外』拆解，核心概念是『內部參考電極＋已知濃度的內部溶液＋感測薄膜』。作答時必須清晰標示出導線、內部參考電極（通常為 Ag/AgCl）、內部溶液（如 0.1 M HCl）及對 H⁺ 敏感的玻璃薄膜，並逐一條列說明其功能與運作原理。

考生看到此題應立刻聯想到玻璃電極反應遵循 Nernst 方程式，實際測量時會有『不對稱電位』與『斜率偏差』，因此必須使用已知 pH 值的『標準緩衝溶液』進行校正。答題時應具體寫出『清洗』、『零點/截距校正（pH 7）』與『斜率校正（pH 4 或 10）』的操作步驟。

看到本題，應直覺聯想到「比色法（萬用試紙）」與「電位分析法（pH玻璃電極）」兩者在測量原理上的根本差異。答題時可從「樣品特性（顏色/濁度）」、「人為判讀（主觀 vs 客觀儀器）」、「環境變數（溫度補償）」以及「儀器限制（校正狀態、鹼誤差/酸誤差）」等四個層面進行條列式比較分析，展現對分析化學原理的全面理解。