hce_cmu
110年
化學
第 28 題
將方糖($C_{12}H_{22}O_{11}$)與食鹽(NaCl)莫耳數比為 1：2 的混合物 18.36 g 溶於 100 g 的水中，計算此水溶液的凝固點為多少？
(水的 $K_b = 0.512 \text{ }^\circ\text{C/m}$，$K_f = 1.86 \text{ }^\circ\text{C/m}$)
(水的 $K_b = 0.512 \text{ }^\circ\text{C/m}$，$K_f = 1.86 \text{ }^\circ\text{C/m}$)
- A $3.72 \text{ }^\circ\text{C}$
- B $1.02 \text{ }^\circ\text{C}$
- C $-2.23 \text{ }^\circ\text{C}$
- D $-3.72 \text{ }^\circ\text{C}$
思路引導 VIP
想像一下，決定溶液凝固點下降程度的關鍵，是溶質的「質量」、「種類」，還是水中「獨立粒子的總數」？如果食鹽進入水中後會分裂開來，這對粒子的總數會產生什麼影響呢？
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溶液組成與莫耳數換算
恭喜你順利答對這題！這顯示你對於溶液性質的綜合應用非常有把握。要解開這道題，第一步必須正確拆解混合物的組成。根據題目給予的莫耳數比 $1:2$ 與總質量 $18.36$ g，我們可以設方糖為 $x$ mol，食鹽為 $2x$ mol。透過分子量計算：$342x + 58.5 \times 2x = 18.36$，解得 $x = 0.04$ mol。這部分是基本功，也是後續計算的基石。
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