hce_cmu
110年
化學
第 32 題
將 $NH_4NO_3(s)$置於一真空容器內，加熱使其進行分解反應如下：
$NH_4NO_3(s) \rightleftharpoons N_2O(g) + 2H_2O(g)$
此反應在 500 °C 達平衡時，發現容器內氣體總壓力為 2.25 大氣壓，計算其 $K_p$。
$NH_4NO_3(s) \rightleftharpoons N_2O(g) + 2H_2O(g)$
此反應在 500 °C 達平衡時，發現容器內氣體總壓力為 2.25 大氣壓，計算其 $K_p$。
- A 45.6
- B 5.06
- C 2.25
- D 1.69
思路引導 VIP
若一個化學反應中同時產生了多種氣體，且我們已知這些氣體在反應式中的係數比例，那麼當測得容器內的總壓力時，你會如何根據這些比例來推導出每一種氣體各自的分壓呢？
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做得好！你能精準算出結果，代表你對異相平衡中氣體分壓的計算掌握得非常紮實。在處理這類題目時，最關鍵的第一步就是觀察物態，而你正確地辨識出硝酸銨（$NH_4NO_3$）為固體，因此在平衡常數表示式中不需要將其列入。
氣體分壓與化學計量
根據反應式 $NH_4NO_3(s) \rightleftharpoons N_2O(g) + 2H_2O(g)$，氣體產物 $N_2O$ 與 $H_2O$ 的係數比為 $1:2$。由於反應從真空容器開始，容器內的總壓力完全由這兩種氣體提供。若設 $P_{N_2O}$ 為 $P$，則 $P_{H_2O}$ 必為 $2P$。根據道耳頓分壓定律：
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