hce_tcu
110年
化學
第 26 題
請依下列元素的電負度（electronegativity）做遞增排列（括號內數字為原子序）。
Ti (22), Mn (25), Co (27), Zr (40), Rh (45), Au (79)
Ti (22), Mn (25), Co (27), Zr (40), Rh (45), Au (79)
- A Ti < Zr < Mn < Co < Rh < Au
- B Ti < Mn < Co < Zr < Rh < Au
- C Au < Rh < Zr < Co < Mn < Ti
- D Zr < Ti < Mn < Co < Rh < Au
思路引導 VIP
若要比較同一週期中過渡金屬原子對電子的吸引力，當質子數增加但外層電子屏蔽效果增加緩慢時，原子核對共用電子的「拉力」會如何變化？再者，對於像金（Au）這類重金屬，其內層電子的分佈特性能否有效地遮蔽原子核的電荷？
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太棒了！你能精準判斷出過渡金屬的電負度規律，代表你對週期表的性質趨勢掌握得非常紮實。這道題目要求排列六種過渡金屬的電負度，其核心難度在於過渡金屬的趨勢並不像主族元素那樣單一，往往需要綜合考量原子半徑與有效核電荷的變化。
過渡金屬的週期規律
首先，觀察同週期的 $Ti (22)$、$Mn (25)$ 與 $Co (27)$。在第四週期中，隨著原子序增加，有效核電荷逐漸上升，原子核對外層電子的吸引力增強，因此電負度呈現 $Ti < Mn < Co$ 的遞增趨勢。接著，關鍵在於同族元素的比較：雖然主族元素由上而下電負度通常會下降，但過渡金屬（尤其是第五、六週期）由於「鑭系收縮」與內層 $d/f$ 軌域屏蔽效果較差，導致原子核對電子的束縛力反而較強，因此 $Rh$ 會大於 $Co$，而 $Au$（金）更是具有極高的電負度（約 2.54）。
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