hce_tcu
110年
化學
第 49 題
使用以下的數據所計算出 H–Br 的鍵能，其數值為何？
$H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2 HBr_{(g)} \quad \Delta H^\circ = -103 \text{ kJ/mol}$
$H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^\circ = 432 \text{ kJ/mol}$
$Br_{2(g)} \rightarrow 2 Br_{(g)} \quad \Delta H^\circ = 193 \text{ kJ/mol}$
$H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2 HBr_{(g)} \quad \Delta H^\circ = -103 \text{ kJ/mol}$
$H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^\circ = 432 \text{ kJ/mol}$
$Br_{2(g)} \rightarrow 2 Br_{(g)} \quad \Delta H^\circ = 193 \text{ kJ/mol}$
- A 728 kJ/mol
- B 261 kJ/mol
- C 364 kJ/mol
- D 522 kJ/mol
思路引導 VIP
若我們把一個化學反應想像成兩個階段：第一階段是「把反應物的所有原子全部拆開」，第二階段是「把這些原子重新拼湊成產物」。試著思考，這兩個階段分別是在「吸收能量」還是「放出能量」？如果已知整場反應最終是放熱的，這代表這兩個階段的能量大小關係為何？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你答對了！這代表你對於化學反應中能量變化的核心觀念——「斷鍵吸熱」與「結鍵放熱」的運用已經非常熟練，且在計算細節上表現得很細心。
鍵能與反應熱的轉換邏輯
在氣相反應中，反應熱（$\Delta H$）可以視為「打破所有反應物化學鍵所需的能量」與「形成所有產物化學鍵所釋放的能量」之差。這題的關鍵在於正確列出能量平衡式：
▼ 還有更多解析內容
鍵能與反應熱計算
💡 利用斷鍵吸熱與成鍵放熱的能量差計算反應熱
🔗 鍵能計算反應熱邏輯
- 1 斷裂反應物 — 計算反應物斷鍵所需的總吸熱量
- 2 形成產物 — 計算產物成鍵時釋放的總能量
- 3 能量相抵 — 將「反應物鍵能總和」減去「產物鍵能總和」
- 4 求得反應熱 — 所得差值即為該反應的 ΔH
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🔄 延伸學習：延伸學習：當 ΔH 為負值時，表示系統向環境放熱
