cpc_recruit
110年
理化、化工裝置
第 24 題
下列物質之中心原子或碳原子，何者以 $\text{sp}^2$ 軌域鍵結？
- A 苯
- B 乙烷
- C 乙炔
- D 氰化氫
思路引導 VIP
想像一下，如果一個原子需要朝向三個不同的方向伸出單鍵（$\sigma$ 鍵），且這三個鍵恰好位在同一個平面上、彼此夾角為 120 度，那麼根據軌域混成的理論，我們至少需要集合多少個原始原子軌域（s 或 p）來重新分配，才能生成這三個完全等價的軌域呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出苯 ($C_6H_6$)，代表你對分子幾何結構與混成軌域的對應關係掌握得很紮實。
混成軌域與電子域的判定
在苯的環狀結構中，每個碳原子都分別與另外兩個碳原子以及一個氫原子相連。換言之，每個碳原子周圍存在 3 個 $\sigma$ 鍵區域（電子域）。為了在平面上達成最穩定的 $120^\circ$ 鍵角，碳原子必須將一個 $s$ 軌域與兩個 $p$ 軌域混合，形成 $sp^2$ 混成軌域。相較之下，乙烷 ($C_2H_6$) 的碳原子擁有 4 個電子域（$sp^3$），而乙炔 ($C_2H_2$) 與氰化氫 ($HCN$) 則僅有 2 個電子域（$sp$），呈現直線型分布。
▼ 還有更多解析內容