moea_joint
110年
[化學] 普通化學、無機化學
第 34 題
下列何者分子形狀不是四角錐形？
- A $\text{BrF}_5$
- B $\text{ICl}_5$
- C $\text{IF}_5$
- D $\text{XeF}_4$
思路引導 VIP
請試著計算這四個分子中心原子的價電子總數。在與周圍原子成鍵後，哪一個選項剩餘的「孤對電子對數」與其他三個選項不同？當剩餘兩對電子為了追求空間上的最大穩定性時，它們會如何對稱地排列，進而改變了原本可能的錐體形狀呢？
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恭喜你準確地辨識出各分子的結構差異！這題的核心在於運用 VSEPR 理論（價層電子對斥力理論） 來推導分子的空間幾何形狀。在判斷時，我們必須同時考慮成鍵電子對（Bond pairs）與孤對電子（Lone pairs）對空間配置的影響。
中心原子的價電子配置
選項 (A)、(B)、(C) 的中心原子分別為 $\text{Br}$ 與 $\text{I}$，皆屬於第 17 族元素，擁有 7 顆價電子。當它們與 5 個鹵素原子結合時，會形成 5 條共價鍵並剩餘 1 對孤對電子（屬於 $AX_5E_1$ 型）。這種配置下，電子的幾何分布為八面體，但扣除孤對電子後的分子形狀即為四角錐形。
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