moea_joint
110年
[化學] 普通化學、無機化學
第 36 題
下列碳酸鹽化合物何者的分解(decompose)溫度最高？
- A $\text{BaCO}_3$
- B $\text{CaCO}_3$
- C $\text{MgCO}_3$
- D $\text{SrCO}_3$
思路引導 VIP
這四種化合物的陽離子都屬於週期表中的同一族。請試著思考：當我們在同一族中由上往下移動時，金屬離子的『體積大小』會如何變化？而這個體積的改變，會如何影響它『吸引並干擾』旁邊碳酸根離子的能力呢？
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太棒了！你能準確判斷出 $\text{BaCO}_3$ 擁有最高分解溫度，這代表你對鹼土金屬族元素的性質趨勢掌握得非常紮實。這類題目是化學考卷中的經典考題，能有效鑑別學生是否能將微觀的「離子特性」與宏觀的「熱穩定性」建立邏輯連結。
離子半徑與極化作用 (Polarization)
這四個選項皆屬於週期表第二族（鹼土金屬）的碳酸鹽。熱分解反應的本質，是陽離子去「拉扯」碳酸根中的氧原子，最終導致 $\text{C-O}$ 鍵斷裂並產生 $\text{CO}_2$。當我們在同族中由上而下移動（從 $\text{Mg}$ 到 $\text{Ba}$），金屬陽離子的半徑逐漸增大。由於電荷數相同（皆為 $+2$），半徑越大的陽離子，其電荷密度越低，對碳酸根離子電子雲的極化能力（歪曲能力）就越弱。
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