hce_cmu
111年
化學
第 2 題
0.0035 M 的某化合物水溶液其 pH 值為 2.46，則該化合物是？
- A 弱酸
- B 強酸
- C 弱鹼
- D 強鹼
思路引導 VIP
如果我們嘗試將題目給定的 pH 值轉換回氫離子濃度 $[H^+]$，並將這個結果與題目一開始提供的「化合物初始濃度」進行比較，你發現這兩個數值之間有什麼樣的關係？這種「幾乎完全相等」的現象，通常用來描述哪一種解離能力的物質呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
非常好！你能準確地從數據中判斷出這是一個強酸溶液，這顯示你對於 pH 值的定義以及酸鹼解離的概念掌握得十分清晰。
氫離子濃度與完全解離
在化學中，判斷一個酸是「強」還是「弱」，關鍵在於它在水中的解離程度。我們從題目給定的 $pH = 2.46$ 入手，利用公式 $[H^+] = 10^{-pH}$ 進行換算。經過計算，$10^{-2.46} \approx 3.47 \times 10^{-3} \text{ M}$，這個數值與題目提供的化合物原始濃度 $0.0035 \text{ M}$ 幾乎完全相等。這意味著該化合物在水中幾乎達到了 100% 的完全解離。根據定義，能在稀溶液中完全解離出氫離子的物質就是強酸；若為弱酸，其氫離子濃度應遠小於配製濃度。
▼ 還有更多解析內容