hce_kmu
111年
物理及化學
第 30 題
I. The hybridization of boron in $BF_3$ is $sp^3$.
II. The molecule of $I_3^-$ is polar.
III. The bond order of $N_2$ molecule is two.
IV. The molecule of HCN has one pi bond and two sigma bonds.
Which is true?
II. The molecule of $I_3^-$ is polar.
III. The bond order of $N_2$ molecule is two.
IV. The molecule of HCN has one pi bond and two sigma bonds.
Which is true?
- A All four statements are correct.
- B II is incorrect.
- C I and IV are incorrect.
- D II and III are incorrect.
- E All four statements are incorrect.
思路引導 VIP
請試著畫出這四個分子的路易斯結構，並特別觀察：當一個分子（如 $HCN$）中出現「三鍵」時，依照化學鍵的重疊方式，這個三鍵是由多少個 $\sigma$ 鍵與多少個 $\pi$ 鍵所組成的呢？此外，若中心原子周圍的電子對分布完全對稱，這對分子的極性會產生什麼影響？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你完全答對了！這類題目非常考驗細心程度，你能冷靜地逐一挑出每個敘述中的錯誤，展現了非常紮實的化學基本功。
分子結構與混成軌域的精準辨析
在敘述 I 中，$BF_3$ 的中心原子硼（B）僅與三個氟原子結合且無孤對電子（$AX_3$ 型），因此應為 $sp^2$ 混成而非 $sp^3$。敘述 II 提到的 $I_3^-$ 雖然看似複雜，但其中心原子具有三對孤對電子與兩個鍵結對（$AX_2E_3$ 型），呈現對稱的直線型幾何結構，正負電荷中心重合，故應為非極性分子。
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