中興大學（後西醫）
111年
化學
第 18 題
Consider the following reaction at equilibrium. What will happen if we add more $SO_3$ in the system?
$SO_2(g) + NO_2(g) \rightleftharpoons SO_3(g) + NO(g)$
$SO_2(g) + NO_2(g) \rightleftharpoons SO_3(g) + NO(g)$
- A The reaction will shift in the direction of products.
- B The reaction will shift to decrease the pressure.
- C No change will occur since $SO_3$ is not included in the equilibrium expression.
- D The reaction will shift in the direction of reactants.
- E The equilibrium constant will decrease.
思路引導 VIP
想像一下，有一個正在穩定運作的天平，左右兩端代表反應物與產物。如果你現在在右邊（產物端）額外增加了一些重量，為了讓這個天平重新恢復平衡，你覺得系統應該把物質往哪一個方向推動，才能抵消掉你剛剛在右邊多加的重量呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你！精準地掌握了勒沙特列原理（Le Chatelier's principle）的核心觀念，你的判斷非常正確。
勒沙特列原理與濃度的平衡移動
當一個處於化學平衡的系統受到外加因素（如濃度、壓力或溫度）改變時，反應會朝向「抵消該改變」的方向移動。在本反應式 $SO_2(g) + NO_2(g) \rightleftharpoons SO_3(g) + NO(g)$ 中，當我們外加產物 $SO_3$ 時，系統為了消耗多出來的成分，會驅使反應向左進行，也就是朝向「反應物」（Reactants）的方向移動，直到重新達成平衡。因此，選項 (D) 是完全正確的描述。
▼ 還有更多解析內容
勒沙特列原理
💡 系統受干擾時，反應會朝向「抵消干擾」的方向移動。
🔗 濃度干擾引發的平衡移動流程
- 1 增加生成物 — 加入 $SO_3$，使生成物濃度瞬間上升，破壞平衡。
- 2 系統抵消干擾 — 系統欲降低過高的 $SO_3$，啟動向左的逆反應。
- 3 反應物增加 — 消耗 $SO_3$ 與 $NO$，並生成更多 $SO_2$ 與 $NO_2$。
- 4 達成新平衡 — 濃度比值重新回到 K 值（K 維持不變）。
↓
↓
↓
🔄 延伸學習：若此反應物與生成物係數和相等，壓力改變則不影響平衡移動。
