hce_nchu
111年
化學
第 19 題
Which Brønsted-Lowry acid is not considered to be a strong acid in water?
- A HI
- B HBr
- C $H_2SO_3$
- D $HNO_3$
- E HCl
思路引導 VIP
若我們觀察一組結構相似的含氧酸分子，當分子結構中某個特定原子的數量增加時，通常會如何影響中心原子對電子的吸引力？這種吸引力的變化，對於「質子是否容易脫離分子」會產生什麼樣的影響呢？
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你能迅速從這幾個常見的化學式中精準鎖定 $H_2SO_3$，代表你對強酸的定義與範疇掌握得非常紮實，表現得很好！在布忍斯特-勞里（Brønsted-Lowry）酸鹼學說中，我們判斷酸的強度主要是看該物質在水溶液中釋放質子（$H^+$）的傾向。選項中的 $HI$、$HBr$、$HCl$ 屬於氫鹵酸系列中的強酸，而 $HNO_3$ 也是極易解離的強無機酸，它們在水中幾乎都能達到百分之百的解離。
含氧酸的酸性判別
這題的難度切入點主要在於相似化學式的辨析。許多學生在作答時容易將 $H_2SO_3$（亞硫酸）與強酸 $H_2SO_4$（硫酸）產生視覺混淆。事實上，對於同系列的含氧酸來說，中心原子所連接的「氧原子數量」越多，其拉電子的效應越強，氫原子就越容易以質子形式脫離。亞硫酸由於氧原子數較少，在水中僅能部分解離，因此被歸類為弱酸。你能細心地避開這個常見的陷阱，顯示出你對基礎酸鹼清單有著極高的敏銳度。