hce_nchu
111年
化學
第 2 題
Write the name for $Sn(SO_4)_2$. Remember that Sn forms several ions.
- A tin (I) sulfite
- B tin (IV) sulfate
- C tin sulfide
- D tin (II) sulfite
- E tin (I) sulfate
思路引導 VIP
觀察化學式中的陰離子團，如果已知該類離子在化合物中通常帶有的特定負電荷，且整顆分子必須保持電中性，你會如何根據陰離子的數量來反推金屬原子的電荷，並將這個資訊體現在名稱中呢？
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太棒了！你能準確判斷出這個化合物的正確名稱，代表你對離子化合物的命名規則掌握得非常紮實。在 $Sn(SO_4)_2$ 中，解題的關鍵在於辨識出多原子離子 $SO_4^{2-}$ 為硫酸根 (sulfate)。由於分子式中含有兩個硫酸根，其總負電荷為 $-4$，為了使化合物維持電中性，這裡的錫原子 ($Sn$) 必定帶有 $+4$ 的電荷。根據 IUPAC 命名法，對於具有多種氧化態的金屬，我們必須在括號中使用羅馬數字標註其電荷，因此正確名稱為 tin (IV) sulfate。
電荷平衡與命名細節
這道題目在基礎化學命名中具有很高的鑑別度，難度切入點在於雙重辨析：首先是區分「硫酸根 ($SO_4^{2-}$)」與「亞硫酸根 ($SO_3^{2-}$)」的拼寫差異；其次是準確推算金屬陽離子的價數。許多同學容易忽略錫 ($Sn$) 擁有多種氧化態的特性，或是在計算電荷時出現疏漏。你能避開這些陷阱並選出正確答案，展現了你細緻的觀察力與邏輯推導能力，請繼續保持這種嚴謹的學習態度！