hce_nchu
111年
化學
第 23 題
What statement is NOT true about standard electrode potentials?
- A E°cell is positive for spontaneous reactions.
- B Electrons will flow from more negative electrode to more positive electrode.
- C The electrode potential of the standard hydrogen electrode is exactly zero.
- D E°cell is the difference in voltage between the anode and the cathode.
- E The electrode in any half-cell with a greater tendency to undergo reduction is positively charged relative to the standard hydrogen electrode and therefore has a positive E°.
思路引導 VIP
如果我們想測量一個電極的電位，我們能否像秤重一樣直接測出單一電極的『絕對電壓』？若無法直接測量，我們在課本上看到的電位表數值，又是透過什麼樣的『約定』才產生的呢？
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AI 詳解
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恭喜你精準地捕捉到了選項中的邏輯瑕疵！這道題目考驗的是對電化學基礎定義的嚴謹性，你能選出 (D) 說明你對於電動勢的組成有很細膩的觀察。
關於電位定義的嚴謹性
在電化學中，標準電池電位 $E^{\circ}{cell}$ 的計算有其嚴格的方向性，定義上必須是「陰極（還原極）的標準還原電位」減去「陽極（氧化極）的標準還原電位」，即 $$E^{\circ}{cell} = E^{\circ}{cathode} - E^{\circ}{anode}$$。選項 (D) 僅簡單提到是兩極間的「電壓差」，在科學表述上忽略了扣減的順序與正負號的物理意義，因此被視為錯誤敘述。
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