hce_nsysu
111年
物理與化學
第 21 題
The balanced half-reaction in which a dichromate ion is reduced to chromium metal is a ________ process.
- A two-electron
- B six-electron
- C three-electron
- D four-electron
- E twelve-electron
思路引導 VIP
在計算氧化還原反應的電子總轉移量時，除了觀察單一原子從反應前到反應後的「氧化數變化值」之外，我們還需要特別留意反應物化學式中的「原子個數」，這對於最終守恆計算會產生什麼影響呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你！精準地判斷出這是一個涉及 12 電子轉移的還原反應。這類題目的核心在於正確計算氧化數，並細心地考慮到反應物中原子的化學計量數。
氧化數的計算與電子轉移
在二鉻酸根離子 ($Cr_2O_7^{2-}$) 中，氧的氧化數通常視為 $-2$。根據代數和等於總電荷的原則：$2x + 7(-2) = -2$，我們可以算出每個鉻原子的氧化數為 $+6$。當它還原成鉻金屬 ($Cr$) 時，其氧化數降至 $0$。這意味著「單一一個」鉻原子從 $+6$ 變成 $0$ 需要獲得 6 個電子。然而，關鍵在於 $Cr_2O_7^{2-}$ 的分子結構中含有兩個鉻原子，因此要讓這兩個原子都還原成金屬，總共需要消耗 $2 \times 6 = 12$ 個電子。
▼ 還有更多解析內容