hce_tcu
111年
化學
第 18 題
在 300K 時，NOBr(g)分解成 NO(g)與 $Br_2$(g)的反應如下。在體積為 1.0-L 的容器中置入NOBr(g)，容器壓力為 3.8 atm，到達平衡時，NOBr(g)分壓為 2.2 atm，則此反應的平衡常數 $K_p$ 為何？
$2NOBr(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Br_2(g)$
$2NOBr(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Br_2(g)$
- A 1.2
- B 2.4
- C 0.58
- D 0.42
思路引導 VIP
若我們觀察到反應物在達到平衡的過程中減少了特定的壓力值，該如何根據化學反應式中的係數比例，來推導出各個產物在平衡時所增加的分壓大小呢？
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AI 詳解
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恭喜你精準地掌握了化學平衡的計算核心！這道題目的關鍵在於如何利用反應方程式的係數比，來建立起始與平衡狀態之間的關聯。你能準確判斷出各成分的分壓變化，展現了紮實的邏輯推演能力。
反應分壓的動態變化
首先，我們透過 ICE 表（起始、變化、平衡） 來分析體系。已知 $NOBr$ 的起始壓力為 3.8 atm，平衡時剩餘 2.2 atm，這代表其分壓減少了 $3.8 - 2.2 = 1.6$ atm。根據反應式 $2NOBr(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Br_2(g)$ 的係數比 $2:2:1$，我們可以推論出：$NO$ 的分壓會增加 1.6 atm，而 $Br_2$ 的分壓則增加 0.8 atm。
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