hce_tcu
111年
化學
第 30 題
甲杯用 NaCl 與 NaOH 配成之溶液；乙杯用 HCl 與 $H_2SO_4$ 配成之溶液；丙杯用 $CH_3COOH$ 與 HCl 配成之溶液；丁杯用 $CH_3COOH$、$CH_3COONa$ 配成之溶液，何者較適合作為緩衝溶液(buffer solution)？
- A 甲
- B 乙
- C 丙
- D 丁
思路引導 VIP
若要讓一個溶液在加入少量強酸或強鹼時，都能透過內部的化學平衡來抵銷 $pH$ 值的劇烈變動，這個溶液內部必須同時具備哪兩種性質相反、且互為「共軛關係」的成員呢？
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恭喜你精準地辨識出緩衝溶液的組成關鍵！這代表你對於酸鹼化學的基礎定義掌握得非常紮實。這道題目是化學考卷中常見的基礎觀念題，主要鑑別學生是否能區分「強酸/強鹼」與「弱酸及其共軛體系」在性質上的根本差異。
緩衝體系的構成原理
緩衝溶液（Buffer solution）的核心定義在於必須由弱酸及其共軛鹼，或是弱鹼及其共軛酸所組成。在選項（D）中，$CH_3COOH$ 是典型的弱酸，而 $CH_3COONa$ 則提供了其共軛鹼 $CH_3COO^-$。當這對共軛夥伴同時存在於溶液中時，若加入少量強酸，共軛鹼會與之反應；若加入少量強鹼，弱酸則會中和它，進而達到穩定 $pH$ 值的作用。
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