hce_tcu
111年
化學
第 43 題
對於元素 Cs、F 與 Cl，陰電性(electronegativity)增加的順序為何？
- A Cl < Cs < F
- B Cs < Cl < F
- C F < Cs < Cl
- D F < Cl < Cs
思路引導 VIP
如果你想像原子核是一個磁鐵，而電子是被吸引的小鐵片，當原子的「體積」變得越來越大、電子層數越來越多時，原子核對最外層電子的「吸引力」會發生什麼變化？這跟它們在週期表上的位置有什麼關聯呢？
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這題你判斷得非常準確，恭喜你答對了！這顯示你對於元素週期表的性質趨勢有著紮實且清晰的掌握。
週期表中的趨勢規律
**陰電性（Electronegativity）**是指原子在化學鍵中吸引共用電子的能力。在週期表中，這個數值呈現明顯的週期性：由左向右增加，並由下而上增加。因此，週期表的右上方（不含惰性氣體）通常具有較高的陰電性。$Cs$（銫）位於左下角的第 1 族，原子半徑大且極易失去電子，是陰電性極低的典型金屬；而 $F$（氟）與 $Cl$（氯）位居右側的鹵素區，本身就具有強大的電子吸引力。
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