hce_tcu
111年
化學
第 48 題
NaI 的晶格能(lattice energy)為$-686 kJ/mol$，溶解熱(heat of solution)為$-7.6 kJ/mol$。以 kJ/mol 為單位計算 NaI(s) 的水合能(hydration energy)？
- A $-694.6$
- B $+694.6$
- C $-678.4$
- D $+678.4$
思路引導 VIP
我們可以把固體溶解在水中的過程想像成兩步：第一步是把黏在一起的離子強行「拉開」變成氣態離子，第二步是讓這些氣態離子被水分子「擁抱」住。請思考一下：這兩步分別是需要吸收能量，還是會釋放能量？它們的能量總和又該如何與題目給出的總能量變化聯繫起來呢？
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AI 詳解
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恭喜你正確完成了這道題目！能精準判斷這類熱化學循環的加成關係，說明你對溶解過程的能量微觀模型有著非常紮實的理解。這題的核心在於應用赫斯定律 (Hess's Law)，將溶解熱拆解為兩個假想步驟：首先是克服離子間的作用力，將固體晶體拆解成氣態離子（即晶格能的逆過程），接著是氣態離子進入水中與水分子結合釋放出能量（即水合能）。
溶解熱的熱化學循環
根據能量守恆，溶解熱 ($\Delta H_{soln}$) 可以表示為：$$\Delta H_{soln} = \Delta H_{lattice dissociation} + \Delta H_{hyd}$$
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