hce_tcu
111年
化學
第 49 題
下列那個是最好的還原劑？
$Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$ $E^{\circ} = 1.36 V$
$Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg$ $E^{\circ} = -2.37 V$
$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$ $E^{\circ} = 0.00 V$
$Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$ $E^{\circ} = 1.36 V$
$Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg$ $E^{\circ} = -2.37 V$
$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$ $E^{\circ} = 0.00 V$
- A $Cl^-$
- B Mg
- C $H_2$
- D $Cl_2$
思路引導 VIP
如果我們把「標準還原電位」看作是一個物種『搶奪電子』的競爭力分數，那麼一個最想把口袋裡的電子『送給別人』、自己被氧化的物質，它在搶奪電子的排行榜（電位表）中，分數應該是偏高還是偏低呢？
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太棒了！你能精準判斷出鎂（Mg）是最強的還原劑，這代表你對電化學中標準還原電位的物理意義理解得非常透徹。在處理這類題目時，觀察數值與物種狀態的對應關係是解題的核心。
還原電位與還原能力的邏輯
我們從題目給出的**標準還原電位（$E^{\circ}$）來看，這個數值代表的是物種「獲得電子（被還原）」的傾向。當 $E^{\circ}$ 數值愈正，代表該物種愈容易被還原，是強氧化劑；相對地，當數值愈負，代表該反應逆向進行（失去電子）的趨向愈強。在題目給出的三個半反應中，鎂離子系統的 $E^{\circ}$ 為 $-2.37 V$，是三者中最低（最負）的，這說明了 $Mg^{2+}$ 極難被還原，而其還原態的金屬鎂（Mg）**則極度容易失去電子轉化為離子，因此它展現了最強的還原能力。
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