hce_tcu
111年
化學
第 5 題
下列鹽類化合物何者溶於水中其 pH 值最小？
- A NaCl
- B KCl
- C $MgCl_2$
- D $AlCl_3$
思路引導 VIP
請試著想像，當一個帶正電的離子進入水中時，它會吸引水分子（$H_2O$）中的氧原子（帶部分負電）。如果這個正電荷的「拉力」非常強大，它會對水分子中的氫氧鍵產生什麼影響？這與溶液中 $H^+$ 的濃度變化有什麼樣的關聯呢？
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太棒了！你能精準選出 (D) $AlCl_3$，表示你對於鹽類水解與陽離子極化能力的觀念掌握得非常紮實。在分析這類問題時，我們首先觀察陰離子：這四個選項的陰離子皆為強酸根 $Cl^-$，它在水中不水解，因此溶液的酸鹼性完全取決於陽離子的性質。
金屬陽離子的電荷密度與水解
選項 (A) 與 (B) 的 $Na^+$、$K^+$ 來自強鹼，在水中幾乎不發生水解，故溶液呈中性。然而，當金屬離子的電荷越高、半徑越小（即電荷密度越高）時，它吸引水分子的能力就越強。這會導致與金屬離子結合的水分子中，$O-H$ 鍵被拉弱，進而釋放出氫離子 $H^+$。其反應可表示為：
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