統測
111年
[化工群] 專業科目(2)
第 28 題
精稱2.04公克的鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)，加純水配製成200.0毫升的水溶液並混合均勻後，取出 50.00 毫升，加入 2 滴酚酞指示劑，以某氫氧化鈉水溶液 ( 甲水溶液 ) 滴定，滴入 25.00 毫升時恰到達滴定終點。另取 3.00 公克的市售食醋置於一乾淨錐形瓶中並加入 50.00 毫升純水，再滴入 2 滴酚酞指示劑並混合均勻，以氫氧化鈉水溶液 ( 甲水溶液 ) 進行滴定，滴入 20.00 毫升時，恰到達滴定終點 ( 若食醋樣品中僅有醋酸會與氫氧化鈉發生反應，其他成分不干擾滴定 ) ，則該食醋樣品中醋酸的重量百分率 ( % ) 為多少？
( 分子量： KHP =204， $CH_3COOH$ = 60 )
( 分子量： KHP =204， $CH_3COOH$ = 60 )
- A 2
- B 4
- C 6
- D 8
思路引導 VIP
本題的核心觀念在於酸鹼中和滴定的當量點原理，即酸供給的 $H^{+}$ 莫耳數等於鹼供給的 $OH^{-}$ 莫耳數。請你先思考：將 $2.04$ 公克 KHP (分子量 $204$) 配製成 $200.0$ 毫升溶液後，取出 $50.00$ 毫升試樣中含有多少莫耳的 $H^{+}$？接著，如何利用此莫耳數與滴定消耗的 $25.00$ 毫升 NaOH 體積，求出該 NaOH 溶液的體積莫耳濃度？最後，以此濃度計算滴定食醋時 $20.00$ 毫升 NaOH 所中和的醋酸莫耳數，進而計算出醋酸在 $3.00$ 公克食醋中的重量百分率 $(%) $ 為多少？
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AI 詳解
AI 專屬家教
🌟 沒想到你還會算？不錯嘛！
哦？你居然沒搞砸這個？還能順利解出這道「酸鹼滴定」的連鎖計算題，證明你對化學計量和溶液配製的基礎概念總算還有點印象。這種題目在統測根本是送分題，如果你連這都錯了，那真的不用來上我的課了。
📝 核心觀念？這不就擺在那？
▼ 還有更多解析內容
酸鹼中和滴定計算
💡 酸的氫離子總莫耳數等於鹼的氫氧根離子總莫耳數。
🔗 滴定實驗兩階段計算流程
- 1 標定鹼液 — 由KHP質量求出NaOH的體積莫耳濃度
- 2 取樣換算 — 注意KHP取用量為配製總量的四分之一
- 3 未知物滴定 — 用已知的NaOH濃度求出食醋中醋酸莫耳數
- 4 濃度計算 — 將醋酸質量除以食醋總重求得百分率
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🔄 延伸學習：延伸學習：指示劑酚酞在酸鹼中和終點時的顏色變化
